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 ，供大（dà）家參考。

一、為什麽要進行水的軟化處理?

天然水中含有各種（zhǒng）鹽類，這些鹽類溶解為陽離子和陰離子，主要有Ca+、Mg2+、Na+和HCO3、SO、C1等。有這些鹽類的水，在加熱蒸（zhēng）發濃縮（suō）的過程中（zhōng）(如鍋爐用水)，Ca2+、Mg2+等離子不斷地與水中某些陰離子結合成難溶物質而（ér）析（xī）出，並生成（chéng）水垢(俗稱水（shuǐ）鏽)，附在鍋爐的受熱麵（miàn）上。由於水垢的導熱（rè）性能很差，從而阻礙了熱交換，大大降低了鍋爐的熱效率，既浪費燃料又易燒壞部件，並危及安全，造成不良（liáng）後果。為了消（xiāo）除或減（jiǎn）少這些危害，就要把水中能形成水垢的硬度成分，如鈣、鎂離子，還有其他（tā）高價金屬離子如鐵、鋁、錳等(因（yīn）含量很少，雖然成垢，可略去不計)，予以去（qù）除。因此（cǐ），就需要進行水的軟化處理。

二、水的軟化處理有哪些基本方法?

軟化處理的基本方法有三種。

(1)化學軟（ruǎn）化法 就是在水中加入一些藥劑，從而把水中（zhōng）的鈣、鎂離子轉變為難溶的化合物，並使其沉澱析出。如（rú）石灰軟化法（fǎ）等。

(2)離子交換軟化法利用離子（zǐ）交（jiāo）換劑活（huó）性基團中的H+ Na+等（děng）陽離子與水中的硬度成分Ca2+、Mg2+進行離子交（jiāo）換，從而除（chú）去Ca2+、Mg+以達（dá）到軟化的目的。

(3)熱力軟化法就是將水（shuǐ）加熱到（dào）100℃或100℃以上，在煮沸過程中，使水中的鈣、鎂（měi）的碳酸氫鹽轉變為CaCO。和Mg(OH)₂沉澱去除。熱力軟化法（fǎ）隻能（néng）基本（běn）上除去碳酸鹽硬度，而不能去除非碳酸鹽硬度（dù）。

此外，還有電滲析軟化法等，但通常（cháng）使用的主要方法是離子交換軟化法和化學軟化法。

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